Tentukan rumus empiris dan rumus molekul dari senyawa yang terdiri dari 38,61% K; 13,86% N; dan 47,53% O jika diketahui massa molekulrelatif, senyawa adalah 101!

kalau kita melihat pertanyaan ini sering tidak menemukan jawaban dan cara penyelesaianya. kita sudah mencarinya kesana sini diinternet. Untuk menyelesaikan pertanyaan yang sulit tersebut, faq.co.id telah menyiapkan soal beserta caranya. Mulai dari kelas 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 juga tersedia secara gratis.

diharapkan dengan adanya jawaban soal ini dapat mempermudah kamu dalam belajar di rumah maupun disekolah saat diberikan tugas oleh bapak/ ibu guru. materi yang disediakan sangat lengkap mulai matematika, ipa, ips, penjaskes, kimia, fisika, ekonomi, dan materi pelajaran lainya. oke teman teman jangan berlama lagi mari simak pertanyaan dan penjelasan lengkapnya dibawah ini ya.

PERTANYAAN :

Tentukan rumus empiris dan rumus molekul dari senyawa yang terdiri dari 38,61% K; 13,86% N; dan 47,53% O jika diketahui massa molekul relatif begin mathsize 14px style open parentheses M subscript r close parentheses end style senyawa adalah 101!space

Table of Contents

Jawaban

jawaban yang tepat adalah seperti penjelasan di atas.undefined


Pembahasan

Rumus empiris senyawa dapat dihitung dengan cara membuat perbandingan mol dari unsur-unsur penyusun senyawa tersebut, namun dalam soal tidak terdapat massa masing-masing unsur penyusun, melainkan persen massa unsur tersebut. Persentasi massa unsur dalam senyawa dapat diubah menjadi massa unsur dengan cara memisalkan massa senyawa adalah 100 g, maka massa masing-masing unsur dalam senyawa adalah sebagai berikut.undefined

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space K end cell equals cell percent sign space K space cross times massa space senyawa end cell row cell Massa space K end cell equals cell 38 comma 61 percent sign cross times 100 space g end cell row cell Massa space K end cell equals cell 38 comma 61 space g end cell row blank blank blank row cell Massa space N end cell equals cell percent sign space N cross times massa space senyawa end cell row cell Massa space N end cell equals cell 13 comma 86 percent sign cross times 100 space g end cell row cell Massa space N end cell equals cell 13 comma 86 space g end cell row blank blank blank row cell Massa space O end cell equals cell percent sign space O cross times massa space senyawa end cell row cell Massa space O end cell equals cell 47 comma 53 percent sign cross times 100 space g end cell row cell Massa space O end cell equals cell 47 comma 53 space g end cell end table end style 

Setelah didapatkan massa masing-masing unsur, dihitung perbandingan mol masing-masing unsur dengan cara sebagai berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K space colon space N space colon space O end cell equals cell fraction numerator massa space K over denominator A subscript r space K end fraction space colon space fraction numerator massa space N over denominator A subscript r space N end fraction space colon space fraction numerator massa space O over denominator A subscript r space O end fraction end cell row cell K space colon space N space colon space O end cell equals cell fraction numerator 38 comma 61 over denominator 39 end fraction space colon space fraction numerator 13 comma 86 over denominator 14 end fraction colon space fraction numerator 47 comma 53 over denominator 16 end fraction end cell row cell K space colon space N space colon space O end cell equals cell 0 comma 99 space colon space 0 comma 99 space colon space 2 comma 97 end cell row cell K space colon space N space colon space O end cell equals cell 1 space colon space 1 space colon space 3 end cell end table end style 

Dari perhitungan di atas, diketahui bahwa perbandingan massa K : N : O adalah 1 : 1 : 3, sehingga rumus empirisnya adalah begin mathsize 14px style K N O subscript 3 end style. Selanjutnya rumus molekul senyawa dapat ditentukan dengan membandingkan antara rumus empiris dengan massa molekul relatifnya yaitu sebagai berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space end subscript open parentheses K N O subscript 3 close parentheses subscript n end cell equals 101 end table end style 
begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis A subscript r space K and A subscript r space N plus left parenthesis 3 cross times A subscript r space O right parenthesis right parenthesis subscript n end cell equals 101 end table end style 
begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell left parenthesis 39 plus 14 plus left parenthesis 16 cross times 3 right parenthesis right parenthesis subscript n end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 101 end table end style 
begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 39 plus 14 plus 48 right parenthesis subscript n end cell equals 101 end table end style 
Error converting from MathML to accessible text. 
begin mathsize 14px style n equals 1 end style 

Karena nilai n =1, maka rumus molekul undefined sama dengan rumus empirisnya, yaitu undefined.

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti penjelasan di atas.undefined


itulah kunci jawaban dan rangkuman mengenai pertanyaan dan pembahasan soal nya. semoga bermanfaat untuk adik dan teman teman semua. nantikan jawaban yang berkualitas lainya hanya di situs faq.co.id ini. Terimakasih semoga dapat nilai yang bagus dan dapat juara kelas ya.

>>>DISCLAIMER <<<

Orangtua dapat mengoreksi kembali jawaban diatas. kunci jawaban ini sebagai bahan referensi dan panduan belajar siswa di rumah. untuk itu siswa dapat memeriksanya kembali apabila ada kesalahan atau penulisan isi jawaban.

Tinggalkan komentar