Suatu gas memiliki volume 56 L pada suhu , dan tekanan 1 atm. Gas tersebut memiliki massa 175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah , .Bagaimanakah rumus molekulnya?

kalau kita melihat pertanyaan ini sering tidak menemukan jawaban dan cara penyelesaianya. kita sudah mencarinya kesana sini diinternet. Untuk menyelesaikan pertanyaan yang sulit tersebut, faq.co.id telah menyiapkan soal beserta caranya. Mulai dari kelas 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 juga tersedia secara gratis.

diharapkan dengan adanya jawaban soal ini dapat mempermudah kamu dalam belajar di rumah maupun disekolah saat diberikan tugas oleh bapak/ ibu guru. materi yang disediakan sangat lengkap mulai matematika, ipa, ips, penjaskes, kimia, fisika, ekonomi, dan materi pelajaran lainya. oke teman teman jangan berlama lagi mari simak pertanyaan dan penjelasan lengkapnya dibawah ini ya.

PERTANYAAN :

Suatu gas memiliki volume 56 L pada suhu begin mathsize 14px style 0 degree C end style dan tekanan 1 atm. Gas tersebut memiliki massa 175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah begin mathsize 14px style C H subscript 2 end style. Bagaimanakah rumus molekulnya?

  1. begin mathsize 14px style C subscript 5 H subscript 10 end style 

  2. begin mathsize 14px style C H subscript 3 end style 

  3. begin mathsize 14px style C subscript 5 H subscript 12 end style 

  4. begin mathsize 14px style C subscript 6 H subscript 12 end style 

  5. begin mathsize 14px style C subscript 4 H subscript 8 end style 

Table of Contents

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.


Pembahasan

Dalam menetukan rumus molekul dari rumus empiris, terlebih dahulu ditentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut. Pada suhu begin mathsize 14px style 0 degree C end style dan tekanan 1 atm merupakan kondisi gas standar (STP), sehingga berlaku rumus gas pada keadaan standar (STP).

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator Volume space gas over denominator 22 comma 4 end fraction equals fraction numerator 56 over denominator 22 comma 4 end fraction equals 2 comma 5 space mol end style

Setelah diketahui mol gas tersebut, selanjutnya dihitung nilai massa molekul relatifnya.

begin mathsize 14px style Mr equals massa over mol equals fraction numerator 175 space gram over denominator 2 comma 5 space mol end fraction equals 70 space gram over mol end style

Kemudian rumus molekul dapat diketahui melalui persamaan di bawah ini.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis Ar space rumus space empiris right parenthesis subscript n end cell equals cell Mr space rumus space molekul end cell row cell left parenthesis Mr space C H subscript 2 right parenthesis subscript n end cell equals 70 row cell left parenthesis 14 right parenthesis subscript n end cell equals 70 row n equals cell 70 over 14 end cell row blank equals 5 row cell Jadi comma space rumus space molekulnya end cell equals cell space open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript 5 space equals C subscript 5 H subscript 10 end cell end table end style

Jadi, jawaban yang benar adalah A.


itulah kunci jawaban dan rangkuman mengenai pertanyaan dan pembahasan soal nya. semoga bermanfaat untuk adik dan teman teman semua. nantikan jawaban yang berkualitas lainya hanya di situs faq.co.id ini. Terimakasih semoga dapat nilai yang bagus dan dapat juara kelas ya.

>>>DISCLAIMER <<<

Orangtua dapat mengoreksi kembali jawaban diatas. kunci jawaban ini sebagai bahan referensi dan panduan belajar siswa di rumah. untuk itu siswa dapat memeriksanya kembali apabila ada kesalahan atau penulisan isi jawaban.

Tinggalkan komentar