PH larutan NH4OH 0,04 M ( Kb = 10 pangkat -5 )

– kalau kita melihat pertanyaan ini sering tidak menemukan jawaban dan cara penyelesaianya. kita sudah mencarinya kesana sini diinternet. Untuk menyelesaikan pertanyaan yang sulit tersebut, faq.co.id telah menyiapkan soal beserta caranya. Mulai dari kelas 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 juga tersedia secara gratis.

diharapkan dengan adanya jawaban soal ini dapat mempermudah kamu dalam belajar di rumah maupun disekolah saat diberikan tugas. oke teman teman jangan berlama lagi mari simak penjelasan lengkapnya dibawah ini ya.

ISI JAWABAN :

pH larutan $NH_{4}OH$ 0,04 M ( Kb = $10^-^5$ adalah 10,8 . $NH_{4}OH$ adalah basa lemah

Table of Contents

Pembahasan

Dik : M $NH_{4}OH$ = 0,04 M = $4 x 10^-^2$

Kb = $10^-^5$

Dit : pH $NH_{4}OH$

Jawab

∴Langkah Pertama : Tentukan kosentrasi $OH^-$ pada $NH_{4}OH$ dengan menggunakan rumus hitung $OH^-$ untuk basa lemah

$OH^-$ = $\sqrt{Kb x Mb }$

= $\sqrt{10^-^5 . 4 x 10^-^2 }$

= $\sqrt{4 . 10^-^7 }$

= $2 . 10^-^3,5$

∴Langkah kedua : Hitung pOH

pOH = -㏒ $OH^-$

pOH = -㏒ $2 . 10^-^3,5$

pOH = 3,5 – log 2

pOH = 3
,2

∴ Langkah ketiga : Hitung pH basa

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 3
,2

pH = 10,8

————————————————

pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.

Perhitungan pH Asam

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah

pH =-㏒ $H^+$

asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.

Perhitungan $H^+$ asam kuat

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur $H^+$ pada asam kuat adalah

$H^+$ = a × Ma

Keterangan

a = Valensi asam

Ma = Molaritas asam

Perhitungan $H^+$ asam lemah

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur $H^+$ pada asam lemah adalah

$H^+$ = $\sqrt{Ka x Ma$

Keterngan

Ka = Ketetapan ionisasi asam

Ma = konsentrasi asam

∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan

Perhitungan pH Basa

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah

pH = 14 – pOH

Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah

pOH =-㏒ $OH^-$

Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.

Perhitungan $OH^-$ basa kuat

Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur $OH^-$ pada basa kuat adalah

$OH^-$ = b × Mb

Keterangan

b = Valensi basa

Mb = Molaritas basa

Perhitungan $OH^-$ basa lemah

Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur $OH^-$ pada basa lemah adalah

$OH^-$ = $\sqrt{Kb x Mb$

Keterngan

Kb = Ketetapan ionisasi basa

Mb = konsentrasi basa lemah

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang perhitungan pH KOH 0,02 M , di link brainly.co.id/tugas/9234473
Materi tentang perhitungan pH basa kuat, di link brainly.co.id/tugas/2009377
Materi tentang pH larutan $Mg(OH)_{2}$ 0,05 M , di link brainly.co.id/tugas/14029069
Materi tentang pH NaOH 0,01 M, di link brainly.co.id/tugas/10854637
Materi tentang perhitungan pH $NH_{3}$ 0,01 M , di link brainly.co.id/tugas/2442985

=====================

Detail Jawaban

Kelas : X

Mata pelajaran : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral,

itulah kunci jawaban dan rangkuman mengenai pertanyaan

PH larutan NH4OH 0,04 M ( Kb = 10 pangkat -5 )

. semoga bermanfaat untuk adik dan teman teman semua. nantikan jawaban lainya hanya di situs faq.co.id ini. Terimakasih semoga dapat nilai yang bagus dan dapat juara

Pembahasan

Pelajari lebih lanjut

Detail Jawaban

Tinggalkan komentar