Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H, dan O dihasilkan 4,4 gram, dan 2,7 gram , .Tentukan rumus empiris senyawa!

kalau kita melihat pertanyaan ini sering tidak menemukan jawaban dan cara penyelesaianya. kita sudah mencarinya kesana sini diinternet. Untuk menyelesaikan pertanyaan yang sulit tersebut, faq.co.id telah menyiapkan soal beserta caranya. Mulai dari kelas 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 juga tersedia secara gratis.

diharapkan dengan adanya jawaban soal ini dapat mempermudah kamu dalam belajar di rumah maupun disekolah saat diberikan tugas oleh bapak/ ibu guru. materi yang disediakan sangat lengkap mulai matematika, ipa, ips, penjaskes, kimia, fisika, ekonomi, dan materi pelajaran lainya. oke teman teman jangan berlama lagi mari simak pertanyaan dan penjelasan lengkapnya dibawah ini ya.

PERTANYAAN :

Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H, dan O dihasilkan 4,4 gram C O subscript 2 dan 2,7 gram H subscript 2 O. Tentukan rumus empiris senyawa!space

Table of Contents

Jawaban

rumus empiris senyawa tersebut adalah C subscript 2 H subscript 6 O.space


Pembahasan

Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom yang terdapat dalam suatu senyawa. Perbandingan tersebut dinyatakan dalam bilangan bulat terkecil. Bilangan ini didapat dari analisis terhadap senyawa tersebut dan dinyatakan dalam perbandingan mol atom-atom penyusunnya.space

Pada soal di atas, senyawa tersebut merupakan senyawa yang tersusun atas unsur C, H, dan O, maka dapat dimisalkan rumus empiris senyawa tersebut adalah C subscript x H subscript y O subscript z. Pembakaran senyawa tersebut akan menghasilkan karbon dioksida dan uap air menurut persamaan reaksi berikut:space

C subscript x H subscript y O subscript z and O subscript 2 yields C O subscript 2 and H subscript 2 O 

Massa unsur karbon (C) dari senyawa C subscript x H subscript y O subscript z akan terdapat di dalam C O subscript 2 dan massa unsur hidrogen (H) terdapat di dalam uap air open parentheses H subscript 2 O close parentheses, sedangkan massa unsur oksigen terpecah pada C O subscript 2 dan H subscript 2 O. Sebelum dapat menentukan rumus empiris senyawa C subscript x H subscript y O subscript z dengan perbandingan mol, maka perlu dicari terlebih dahulu massa masing-masing unsur penyusunnya dari massa C O subscript 2 dan H subscript 2 O yang dihasilkan dari reaksi pembakaran seperti cara berikut.space

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space C space dalam space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator jumlah space atom space C cross times A subscript r space C over denominator M subscript r space space C O subscript 2 end fraction cross times massa space C O subscript 2 end cell row cell massa space C space dalam space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 1 cross times 12 over denominator 44 end fraction cross times 4 comma 4 space g end cell row cell massa space C space dalam space C O subscript 2 end cell equals cell 1 comma 2 space gram end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space H space dalam space H subscript 2 O end cell equals cell fraction numerator jumlah space atom space H cross times A subscript r space H over denominator M subscript r space space H subscript 2 O end fraction cross times massa space H subscript 2 O end cell row cell massa space H space dalam space H subscript 2 O end cell equals cell fraction numerator 2 cross times 1 over denominator 18 end fraction cross times 2 comma 7 space g end cell row cell massa space H space dalam space H subscript 2 O end cell equals cell 0 comma 3 space gram end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space O end cell equals cell massa space C subscript x H subscript y O subscript z minus sign left parenthesis massa space C and massa space H right parenthesis end cell row cell massa space O end cell equals cell 2 comma 3 space g minus sign left parenthesis 1 comma 2 space g plus 0 comma 3 space g right parenthesis end cell row cell massa space O end cell equals cell 2 comma 3 space g minus sign 1 comma 5 space g end cell row cell massa space O end cell equals cell 0 comma 8 space gram end cell end table 

Setelah diketahui massa masing-masing unsur penyusun senyawa C subscript x H subscript y O subscript z, maka dapat dihitung perbandingan mol tiap unsur dan didapatkan nilai x, y, dan dengan cara berikut.space

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C space colon space mol space H space colon space mol space O end cell equals cell fraction numerator massa space C over denominator A subscript r space C end fraction colon fraction numerator massa space H over denominator A subscript r space H end fraction colon fraction numerator massa space O over denominator A subscript r space O end fraction end cell row cell mol space C space colon space mol space H space colon space mol space O end cell equals cell fraction numerator 1 comma 2 over denominator 12 end fraction colon fraction numerator 0 comma 3 over denominator 1 end fraction colon fraction numerator 0 comma 8 over denominator 16 end fraction end cell row cell mol space C space colon space mol space H space colon space mol space O end cell equals cell 0 comma 1 space colon space 0 comma 3 space colon space 0 comma 05 end cell row cell mol space C space colon space mol space H space colon space mol space O end cell equals cell 2 space colon space 6 space colon space 1 end cell end table 

Berdasarkan perhitungan di atas, didapatkan hasil nilai x adalah 2, nilai y adalah 6, dan nilai z adalah 1, dengan demikian rumus empiris senyawanya adalah C subscript 2 H subscript 6 O.space

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah C subscript 2 H subscript 6 O.space


itulah kunci jawaban dan rangkuman mengenai pertanyaan dan pembahasan soal nya. semoga bermanfaat untuk adik dan teman teman semua. nantikan jawaban yang berkualitas lainya hanya di situs faq.co.id ini. Terimakasih semoga dapat nilai yang bagus dan dapat juara kelas ya.

>>>DISCLAIMER <<<

Orangtua dapat mengoreksi kembali jawaban diatas. kunci jawaban ini sebagai bahan referensi dan panduan belajar siswa di rumah. untuk itu siswa dapat memeriksanya kembali apabila ada kesalahan atau penulisan isi jawaban.

Tinggalkan komentar