N2 + 3H2 menjadi 2NH3 delta H = -90 kj, 4NH3 + 5O2 menjadi 4NO + 6H20 delta H= -1140 kj, 2H2 + O2 menjadi 2H2O delta H = -560 kj, tentukan delta H pada reaksi N2 + O2 menjadi 2NO

oleh


N2 + 3H2 menjadi 2NH3 delta H = -90 kj


4NH3 + 5O2 menjadi 4NO + 6H20  delta H = -1140 kj
2H2 + O2 menjadi 2H2O  delta H = -560 kj
tentukan delta H pada reaksi N2 + O2 menjadi 2NO

– kalau kita melihat pertanyaan ini sering tidak menemukan jawaban dan cara penyelesaianya. kita sudah mencarinya kesana sini diinternet. Untuk menyelesaikan pertanyaan yang sulit tersebut, faq.co.id telah menyiapkan soal beserta caranya. Mulai dari kelas 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 juga tersedia secara gratis.

diharapkan dengan adanya jawaban soal ini dapat mempermudah kamu dalam belajar di rumah maupun disekolah saat diberikan tugas. oke teman teman jangan berlama lagi mari simak penjelasan lengkapnya dibawah ini ya.


N2 + 3H2 menjadi 2NH3 delta H = -90 kj


4NH3 + 5O2 menjadi 4NO + 6H20  delta H = -1140 kj
2H2 + O2 menjadi 2H2O  delta H = -560 kj
tentukan delta H pada reaksi N2 + O2 menjadi 2NO

ISI JAWABAN :

Diketahui persamaan reaksi :

N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃                           ΔH = -90 kJ

4NH₃ + 5O₂ ⇒ 4NO + 6H₂O          ΔH = -1140 kJ

2H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O                           ΔH = -560 kJ

Maka nilai ΔH pada reaksi N₂ + O₂ ⇒ 2NO adalah sebesar +180 kJ.

Penyelesaian Soal :

Diketahui :

N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃                           ΔH = -90 kJ

4NH₃ + 5O₂ ⇒ 4NO + 6H₂O          ΔH = -1140 kJ

2H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O                           ΔH = -560 kJ

Ditanya : ΔH pada reaksi N₂ + O₂ ⇒ 2NO ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Berdasarkan hasil target yang diinginkan. maka :

N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃                           ΔH = -90 kJ     (Dikali 2)

4NH₃ + 5O₂ ⇒ 4NO + 6H₂O          ΔH = -1140 kJ

2H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O                           ΔH = -560 kJ   (Dibalik dan dikali 3)

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung nilai ΔH dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Tahap 1 :

2N₂ + 6H₂ ⇒ 4NH₃                                 ΔH = -180 kJ

4NH₃ + 5O₂ ⇒ 4NO + 6H₂O                 ΔH = -1140 kJ

___________________________________________ +

2N₂ + 6H₂ + 5O₂ ⇒ 4NO + 6H₂O         ΔH = -1320 kJ

Tahap 2:

2N₂ + 6H₂ + 5O₂ ⇒ 4NO + 6H₂O         ΔH = -1320 kJ

6H₂O ⇒ 6H₂ + 3O₂                               ΔH = +1680 kJ

____________________________________________ +

2N₂ + 2O₂  ⇒ 4NO                               ΔH = +360 kJ

LANGKAH KETIGA (III)

Karena pada target reaksi terdapat 1 mol N₂, maka sederhanakan lagi dengan cara membagi 2 menjadi :

2N₂ + 2O₂  ⇒ 4NO            ΔH = +360 kJ

________________________________ :2

N₂ + O₂  ⇒ 2NO                ΔH = +180 kJ

∴ Kesimpulan nilai ΔH reaksi tersebut adalah +180 kJ.

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang ΔH Hukum Hess brainly.co.id/tugas/7687839

Materi tentang ΔH Hukum Hess brainly.co.id/tugas/24302214

Materi tentang ΔH pembentukan standar brainly.co.id/tugas/21627904

Materi tentang ΔH energi ikatan brainly.co.id/tugas/967193

Materi tentang ΔH Hukum Hess brainly.co.id/tugas/18199762

————————————————–  

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 2  

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : termokimia, ΔH reaksi

itulah kunci jawaban dan rangkuman mengenai pertanyaan


N2 + 3H2 menjadi 2NH3 delta H = -90 kj


4NH3 + 5O2 menjadi 4NO + 6H20  delta H = -1140 kj
2H2 + O2 menjadi 2H2O  delta H = -560 kj
tentukan delta H pada reaksi N2 + O2 menjadi 2NO

. semoga bermanfaat untuk adik dan teman teman semua. nantikan jawaban lainya hanya di situs faq.co.id ini. Terimakasih semoga dapat nilai yang bagus dan dapat juara