Menurut persamaan kimia:, , Bila 100 mL larutan, 0,15 M dicampur dengan 100 mL larutan, 0,20 M, pada reaksi tersebut yang tersisa adalah …,

oleh

kalau kita melihat pertanyaan ini sering tidak menemukan jawaban dan cara penyelesaianya. kita sudah mencarinya kesana sini diinternet. Untuk menyelesaikan pertanyaan yang sulit tersebut, faq.co.id telah menyiapkan soal beserta caranya. Mulai dari kelas 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 juga tersedia secara gratis.

diharapkan dengan adanya jawaban soal ini dapat mempermudah kamu dalam belajar di rumah maupun disekolah saat diberikan tugas oleh bapak/ ibu guru. materi yang disediakan sangat lengkap mulai matematika, ipa, ips, penjaskes, kimia, fisika, ekonomi, dan materi pelajaran lainya. oke teman teman jangan berlama lagi mari simak pertanyaan dan penjelasan lengkapnya dibawah ini ya.

PERTANYAAN :

Menurut persamaan kimia:

begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 open parentheses italic a italic q close parentheses plus 2 Na O H open parentheses italic a italic q close parentheses yields Na subscript 2 S O subscript 4 open parentheses italic a italic q close parentheses plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

Bila 100 mL larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 0,15 M dicampur dengan 100 mL larutan begin mathsize 14px style Na O H end style 0,20 M, pada reaksi tersebut yang tersisa adalah …undefined 

  1. begin mathsize 14px style 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space H subscript 2 S O subscript 4 end style undefined 

  2. begin mathsize 14px style 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space H subscript 2 S O subscript 4 end style undefined 

  3. begin mathsize 14px style 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space Na O H end style undefined 

  4. begin mathsize 14px style 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space Na O H end style undefined 

  5. begin mathsize 14px style 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space Na O H end style undefined 

 

Pembahasan

Stoikiometri Reaksi:

Dalam perhitungan reaksi kimia, yang perlu diperhatikan adalah koefisien reaksi. Jika zat yang direaksikan tidak sesuai dengan perbandingan koefisien, maka akan ada salah satu zat yang habis. Zat yang habis disebut pereaksi pembatas, sedangkan yang tersisa disebut pereaksi berlebih.

Pereaksi berlebih dapat di hitung sebagai berikut:

  1. Menghitung mol masing-masing zat

    begin mathsize 14px style mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 100 space ml cross times 0 comma 15 space M equals 15 space mmol mol space Na O H equals 100 space ml cross times 0 comma 20 space M equals 20 space mmol end style 
     

  2. Menentukan pereaksi pembatas

    undefined , Hasil yang terkecil merupakan pereaksi pembatas

    begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 equals 15 over 1 equals 15 Na O H equals 20 over 2 equals 10 end style 
    Zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah begin mathsize 14px style Na O H end style.
     

  3. Membuat mrs

Berdasarkan penjelasan diatas, zat yang bersisa adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 5 mmol = begin mathsize 14px style 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.undefined 

 



itulah kunci jawaban dan rangkuman mengenai pertanyaan dan pembahasan soal nya. semoga bermanfaat untuk adik dan teman teman semua. nantikan jawaban yang berkualitas lainya hanya di situs faq.co.id ini. Terimakasih semoga dapat nilai yang bagus dan dapat juara kelas ya.

>>>DISCLAIMER <<<

Orangtua dapat mengoreksi kembali jawaban diatas. kunci jawaban ini sebagai bahan referensi dan panduan belajar siswa di rumah. untuk itu siswa dapat memeriksanya kembali apabila ada kesalahan atau penulisan isi jawaban.