Larutan asam metanoat 0,01M, pH = 5. ditanya harga tetapan asam metanoat? dengan pembahasan


Larutan asam metanoat 0,01M, pH = 5. ditanya harga tetapan asam metanoat? dengan pembahasan

– kalau kita melihat pertanyaan ini sering tidak menemukan jawaban dan cara penyelesaianya. kita sudah mencarinya kesana sini diinternet. Untuk menyelesaikan pertanyaan yang sulit tersebut, faq.co.id telah menyiapkan soal beserta caranya. Mulai dari kelas 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 juga tersedia secara gratis.

diharapkan dengan adanya jawaban soal ini dapat mempermudah kamu dalam belajar di rumah maupun disekolah saat diberikan tugas. oke teman teman jangan berlama lagi mari simak penjelasan lengkapnya dibawah ini ya.


Larutan asam metanoat 0,01M, pH = 5. ditanya harga tetapan asam metanoat? dengan pembahasan

ISI JAWABAN :

Diketahui larutan asam metanoat 0,01M, pH = 5. Maka besarnya tetapan asam metanoat adalah Ka = 10⁻⁸

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Baca Juga :  Bendahara seolah-olah mengetahui nasib yang menimpa anak saudaranya dan memohon kepada Tuhan supaya anak saudaranya itu terdampar ke tempatnya.Halitu betul-betul terjadi. Tetapi sebelum anak itu sudah naik ke perahu, perahu itu terhanyut ke laut pula. Setahun lamanya, sampai Raja Donan sudah pandai berkata, ia masihbelumdapat kembali ke tempat tinggalnya., Pada suatu hari perahu mereka berjumpa dengan angkatan laut Raja Camar Laut yang meminta cukai kerajat dari mereka. Raja Donan enggan membayar cukai. Maka terjadilah peperangan. Raja Camar Laut tewas, adik perempuannya,CikAmbong, menjadisahabat Raja Donan dan dibawa bersama dalam perjalanan. Selang beberapa lama antaranya, datang pula kapal Raja Petukalmeminta cukai kepada mereka. Raja Donan menolak membayar cukai yang diminta. Maka terjadi pula peperangan. Dalam peperangan ini Raja Petukal juga tewas.Adik perempuannya,CikMuda, dapat pula dibujuk supaya mengikuti pengembaraan bersama-sama.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7

pH = – log H+

pOH = – log OH-

pH + pOH = 14

pH Asam Kuat

Rumus :     \boxed{\boxed{\bold{H^+~=~a~.~Ma}}}

pH = -log H+    dan    pOH =  14 – pH  

dengan      

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam            

pH Asam Lemah                  

Baca Juga :  Gempa dapat terjadi kapan saja, tanpa mengenal musim. Meskipun demikian, konsentrasi gempa cenderung terjadi di tempat-tempat tertentu saja, seperti pada batas Plat Pasifik. Tempat ini dikenal dengan lingkaran api karena banyaknya gunung berapi. ,

Rumus :

H+ = √(Ka .Ma)  

H+ =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log H+        dan    pOH =  14 – pH

dengan  

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

pH Basa Kuat

Rumus :    \boxed{\boxed{\bold{OH^-~=~b~.~Mb}}}

pOH = -log OH-     dan    pH = 14 – pOH                        

dengan                  

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa

pH Basa Lemah

Rumus :

OH- = √(Kb .Mb)

OH- =  α . Mb  

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log OH-            dan    pH = 14 – pOH      

dengan  

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

CH₃OH = 0,01 M

pH = 5

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

tetapan ionisasi asam metanoat

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

  • Menentukan konsentrasi H⁺

pH = – log H⁺

Baca Juga :  Indonesia disebut juga Nusantara. Apakah yang dimaksud dengan Nusantara itu?

5 = – log H⁺

H⁺ = antilog (5)

H⁺ = 1. 10⁻⁵ M

  • Menentukan tetapan ionisasi asam (Ka)

H⁺ = \sqrt{Ka~x~Ma}

1. 10⁻⁵ = \sqrt{Ka~x~0,01}

(1. 10⁻⁵)² = Ka x 0,01

Ka = \frac{1~x~10^{-10}}{0,01}

Ka = \frac{1~x~10^{-10}}{1~x~10^{-2}}

Ka = 10⁻⁸

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Tetapan ionisasi asam metanoat (Ka) adalah 10⁻⁸

Pelajari lebih lanjut

pH asam, basa dan garam brainly.co.id/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- brainly.co.id/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah brainly.co.id/tugas/20286675

Konsentrasi OH- brainly.co.id/tugas/5415760#

Menentukan pH asam kuat dan asam lemah brainly.co.id/tugas/732986, brainly.co.id/tugas/20903903

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat brainly.co.id/tugas/5710167

———————————————-

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam,  basa, pH, pOH, Ka, Kb, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat

itulah kunci jawaban dan rangkuman mengenai pertanyaan dan pembahasan soalnya. semoga bermanfaat untuk adik dan teman teman semua. nantikan jawaban lainya hanya di situs faq.co.id ini. Terimakasih semoga dapat nilai yang bagus dan dapat juara kelas ya.

Tinggalkan komentar