“Assalamalaikum, Selamat Malam menjelang Pagi! :)”, mohon bantuannya teman-teman, dalam memecahkan soal dibawah ini, Alumunium (Al) bereaksi dengan asam sulfat (H2SO4) dengan persamaan reaksi, Al+H2SO4—-Al2 (SO4)3+H20, jika 0,135 gram Al dimasukkan dalam larutan 250 mL H2SO4 0,02 M. tentukan, a. manakah reaktan yang habis dan berapa mol reaktan yang sisa?, b. berapa mol gas yang terbentuk?, c. berapa konsentrasi Al2 (SO4)3 yang terbentuk?

oleh


Assalamalaikum, Selamat Malam menjelang Pagi! 🙂


mohon bantuannya teman-teman, dalam memecahkan soal dibawah ini
Alumunium (Al) bereaksi dengan asam sulfat (H2SO4) dengan persamaan reaksi
Al+H2SO4—-Al2 (SO4)3+H20
jika 0,135 gram Al dimasukkan dalam larutan 250 mL H2SO4 0,02 M. tentukan
a. manakah reaktan yang habis dan berapa mol reaktan yang sisa?
b. berapa mol gas yang terbentuk?
c. berapa konsentrasi Al2 (SO4)3 yang terbentuk?

– kalau kita melihat pertanyaan ini sering tidak menemukan jawaban dan cara penyelesaianya. kita sudah mencarinya kesana sini diinternet. Untuk menyelesaikan pertanyaan yang sulit tersebut, faq.co.id telah menyiapkan soal beserta caranya. Mulai dari kelas 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 juga tersedia secara gratis.

diharapkan dengan adanya jawaban soal ini dapat mempermudah kamu dalam belajar di rumah maupun disekolah saat diberikan tugas. oke teman teman jangan berlama lagi mari simak penjelasan lengkapnya dibawah ini ya.


Assalamalaikum, Selamat Malam menjelang Pagi! 🙂


mohon bantuannya teman-teman, dalam memecahkan soal dibawah ini
Alumunium (Al) bereaksi dengan asam sulfat (H2SO4) dengan persamaan reaksi
Al+H2SO4—-Al2 (SO4)3+H20
jika 0,135 gram Al dimasukkan dalam larutan 250 mL H2SO4 0,02 M. tentukan
a. manakah reaktan yang habis dan berapa mol reaktan yang sisa?
b. berapa mol gas yang terbentuk?
c. berapa konsentrasi Al2 (SO4)3 yang terbentuk?

ISI JAWABAN :

Mol Al = gr/Ar = 0,135/27 
0,005 mol
Mol H2SO4 = 0,02 ×0,25 
0,005 mol

                 2Al          +             3H2SO4
->           Al2(SO4)3            +             3H2

M            0,005                          0,005                     0                                      0

B  2/3 ×
0,005=0,0033     0,005                      1/3 × 0,005=0,0017                0,005
S              0,0017                   0                             0,0017                            0,005
Yang habis bereaksi H2SO4
mol gas yg terbentuk 0,005 mol
M Al2 (SO4)3 = 0,0017/0,25 = 0,0068

itulah kunci jawaban dan rangkuman mengenai pertanyaan


Assalamalaikum, Selamat Malam menjelang Pagi! 🙂


mohon bantuannya teman-teman, dalam memecahkan soal dibawah ini
Alumunium (Al) bereaksi dengan asam sulfat (H2SO4) dengan persamaan reaksi
Al+H2SO4—-Al2 (SO4)3+H20
jika 0,135 gram Al dimasukkan dalam larutan 250 mL H2SO4 0,02 M. tentukan
a. manakah reaktan yang habis dan berapa mol reaktan yang sisa?
b. berapa mol gas yang terbentuk?
c. berapa konsentrasi Al2 (SO4)3 yang terbentuk?

. semoga bermanfaat untuk adik dan teman teman semua. nantikan jawaban lainya hanya di situs faq.co.id ini. Terimakasih semoga dapat nilai yang bagus dan dapat juara